Сера и ее соединения .
Сера и ее соединения
Цель работы:
- Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений.
- Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.
Сера и ее соединения
Самородная сера
известна человеку с
древнейших времен.
Считалось, что голубое
пламя и запах,
распространяемый
при горении серы,
отгоняет демонов.
0,5-2 %
Сера - биогенный элемент .
0,3-1,2 %,
1402 г
Физические свойства
S + O 2 = SO 2
Химические свойства
Химические свойства
- со фтором , S + 3F 2 = SF 6
- Расплав серы реагирует с хлором ,
2 S + Cl 2 = S 2 Cl 2
- При нагревании сера также реагирует с фосфором , 5S + 2P = P 2 S 5
- с водородом , углеродом ,
S + H 2 = H 2 S (сероводород)
C + 2S = CS 2 (сероуглерод)
Химические свойства
- При нагревании сера взаимодействует со многими металлами,
2 Na + S = Na 2 S
- С концентрированными кислотами-окислителями
S + 6HNO 3( конц .) = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O
S + 2 H 2 SO 4(конц.) = 3 SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Сероводород
FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S
- Газ
- бесцветный
- запах тухлых яиц
- ядовит
- хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)
Диоксид серы
4 Fe S 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 S O 2
- газ
- Бесцветный
- запах резкий, удушающий
- t кип = -10С
Триоксид серы.
2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Q .
- жидкость
- бесцветная
- сильно дымит на воздухе
H 2 SO 4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb , H 2 , Cu, Hg, Ag, Au" width="640"
Серная кислота
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb , H 2 , Cu, Hg, Ag, Au
Взаимодействие серной кислоты с металлами
Серная кислота-окислитель
- Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель
- 8 HJ + H 2 SO 4 = 4 J 2 + H 2 S + 4 H 2 О ;
- 2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 +SO 2 + 2H 2 О
- C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
- 3 S + 2 H 2 SO 4 = 3 SO 2 + 2 H 2 O
Сера и окружающая среда.
96% серы
в виде S О 2
Кислотные дожди.
Кислотные дожди.
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.
Сероводород в атмосфере .
Сероводород
4-16 млн. т
соединений серы
Зачем нужна сера ?
88 из 150
Спасибо за внимание!
