Конспект урока "Соединения серы"

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Методы и методические приемы

1. Организационный момент

Добрый день! Урок начнем со слов Д. Хевелси «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые» (слайд 1). Как вы понимаете данное высказывание?

Готовятся к уроку, настраиваются. Высказывают свои мысли по данному высказыванию.

Беседа

1. Основная часть

Проверяет домашнее задание. Задает вопросы.

Охарактеризуйте положение серы в таблице Д. И. Менделеева?

Изобразите схему строения атома серы на доске.

Далее мы должны пройти химическую разминку

а) назовите возможные степени окисления серы

б) в каких случаях сера будет проявлять окислительные свойства, и в каких – восстановительные?

в) что такое «аллотропия»,  какие вы знаете аллотропные  модификации серы?

г) в каком виде сера встречается в природе?

д) применение серы.

2 ученика из класса напишите взаимодействие серы с ртутью, золотом, водородом, калием с использованием метода электронного баланса.

2 ученика из класса напишите взаимодействие серы с цинком, золотом, кислородом, натрием с использованием метода электронного баланса.

В начале урока ….. назвал нам возможные степени окисления серы. Приведите примеры соединений серы, в которых она имеет с.о.”-2”, “+4”, “+6”.

задаёт вопрос: Как вы считаете, какой будет тема урока?

Тема нашего урока: «Соединения серы»

План урока:

1. Сероводород;

2. Сравнительная характеристика оксида серы (IV) и оксида серы (VI);

3. Сернистая кислота;

4. Кислотные дожди, смог.

Предлагает вспомнить, что ребятам известно о сероводороде.

Постановка проблемного вопроса (слайд 3).

– Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе  химической, текстильной, кожевенной промышленности,  но,  не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Рассказывает о солях сероводородной кислоты (слайд 5).

Объясняет, что при горении серы, она образует ЅО₂. видеоролик «Горение серы», а при окислении оксида серы (IV) с добавлением катализатора и при высокой температуре образуется оксид серы (VI), записывая уравнения реакции.

Делает вывод: Сера образует два оксида, оба они кислотные. Сравним эти оксиды. Заполним таблицу (слайд 6)

При заполнении таблицы обращает внимание ребят, на знак обратимости в уравнении, который указывает на то, что сернистая кислота является слабой, неустойчивой. Она образует два ряда солей: кислых и средних (слайд 7, 8).

Рассказывает о кислотных дождях и смоге.

Оксид серы (IV)  растворяется в воде, которая всегда содержится в атмосфере. Так получается сернистая кислота, которая выпадает на Землю в виде «кислотных дождей».

Как вы думаете, опасны ли кислотные дожди?

Кислотные дожди – серьезная проблема для всей биосферы Земли. Они убивают рыбу и других животных, повреждают листья зеленых растений, которые вырабатывают для нас кислород, разрушают исторические памятники архитектуры. Как, вы думаете, какая наука занимается решением данных проблем? экология – это наука о природе, о ее сохранении (слайды  9-11).
В настоящее время также сильно беспокоят природу и человечество фотохимические туманы – смог – влажностью 70%, содержащий чрезмерно токсичные примеси ЅО₂; ЅО₃; NО₂ и др. 
Фотохимический туман сопровождается неприятным запахом, резко снижает видимость, у людей воспаляются  глаза, слизистые оболочки носа и  горла, возникает удушье, обостряются легочные заболевания, бронхиальная астма.
Фотохимический туман повреждает растения, а так же вызывает коррозию металлов, растрескивание красок, резиновых и синтетических изделий, портит одежду, нарушает работу транспорта.
Наибольшее количества ЅО₂  выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии, серно-кислого производства, нефтеперерабатывающая промышленность.

Физ. Минутка

Задает задачу.

Вычисление  массы сернистой кислоты, образующейся в результате работы котельной (слайд 12)

В неком поселке Хохотушка проживает около 10 тысяч человек. Теплом и горячей водой жителей поселка снабжают несколько котельных, в которых до последнего времени в качестве топлива использовался мазут. 
Котельная, которая находится на территории экспериментально – механического завода  в течение отопительного сезона ежедневно сжигала около 18 т мазута. Известно, что среднее содержание серы в топочном мазуте составляет 2,5 %.  Рассчитать  массу сернистой кислоты, которая может выпасть с дождем в результате суточной работы только одной котельной.

Беседует с учащимися

Итак, ребята, давайте еще раз заострим внимание: о каких соединениях мы сегодня говорили? 

– Вредны эти соединения? 

Какие меры защиты от воздействия вы бы предложили

Обращает внимание, что охрана природы закреплена во многих законодательных документах: (слайд 15)

1. Конституция РФ   (закреплено право человека на благоприятную окружающую среду).
2. Закон РФ «Об охране окружающей среды» (19 декабря 1991г.)
3. Законодательные акты, регулирующие использование и охрану отдельных природных ресурсов
– Земельный кодекс (23 мая 1991 г.)
– Лесной кодекс (27 января 1997 г.)
– Водный кодекс (18 октября 1995 г.)
4.  Экологические службы.
5.  Гринпис.
6. Движение зеленых.

На следующем уроке мы продолжим знакомство с соединениями серы, а именно  подробно остановимся на химических свойствах серной кислоты и на промышленном  способе ее получения.

А сейчас закрепим изученный материал

Тест  «Сера. Соединения серы».

1) В ряду химических элементов O → S → Se → Te неметаллические свойства (1б):

а) усиливаются
б) не изменяются
в) ослабевают
г) изменяются периодически

2) Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы (1б).

а) ….3s²3p⁴
б)…..4s²4p⁴
в)…..6s²6p⁴
г)…..4s²4p⁵

3) Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с (1б)

а) с кислородом
б) фтором
в) металлами
г) водородом

4) Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать (1б).

а) гидроксид кальция
б) оксид бария
в) вода
г) оксид углерода (IV)

5) Укажите названия веществ, имеющих следующие формулы (по порядку) (1б)

Na₂SO₃, K₂SO₄, Na₂S

а) сульфат натрия, сульфит калия, сульфид натрия
б) сульфат калия, сульфит калия, сульфид натрия
в) сульфит натрия, сульфид калия, сульфат натрия
г) сульфит натрия, сульфат калия, сульфид натрия.

6) Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с веществами набора (1б):

а) NaOH, K₂CO₃
б) HCl, CO₂
в) H₃PO₄, P₂O₅
г) Br₂, Na₂SO₄

На слайде указаны правильные ответы на тест, самостоятельно проверти, и поставьте общее количество баллов.

Отвечает на вопрос.

Положение серы в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ - S, период 3, VI А группа

Изображает схему строения атома серы на доске

Валентные электроны находятся у атома серы на последнем электронном слое. В химических реакциях сера может отдавать эти электроны и проявлять степень окисления +6, +4, +2, 0, -2)

окислитель Н₂S, восстановитель SO₃, H₂SO₄

Аллотропия - это способность одного и того же химического элемента образовывать различные простые вещества. ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая.

Самородная, сульфидная и сульфатная

Серу используют в производстве спичек и бумаги, резины и красок, взрывчатых веществ и лекарств, косметических препаратов. В с/х ее применяют для борьбы с возбудителями грибных и бактериальных болезней, вредителями растений. Однако основной потребитель серы – химическая промышленность. Около половины, добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты.

На листочках пишу уравнения реакций

На листочках пишут уравнения реакций

Приводят примеры : H₂S, SO₂, H₂SO₃, SO₃, H₂SO₄.

Высказывают версии, формулируют с помощью учителя тему урока.

Записывают тему урока в тетрадь

Предлагают свои варианты.

Записывают реакцию взаимодействия сероводорода с кислородом:

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

Составляют окислительно-восстановительную  схему реакции.

Формулируют вывод: сероводород взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому в больших количествах не накапливается в атмосфере (слайд 4)

Записывают схему.

Самостоятельно работают с учебником стр. 196 – 197.

Отвечают на вопрос.

Да, очень!

Экология.

Отдыхают.

Решают задачу.

(слайд 13)

Делают вывод: только за одни сутки,  в результате работы одной котельной  образуется больше тонны сернистой кислоты (слайд 14).

Беседуют с учителем

H₂S; ЅО₂; ЅО₃; H₂ ЅО₃; H₂ ЅО₄.

Да, и очень

1)Ставить  очистители и охладители.
2) Создавать производства, работающие по замкнутому циклу.
3) Замена углеводородного топлива на альтернативное.
4) Посадка зеленых насаждений

Слушают учителя

Решают тесты.

Тест  “ Сера. Соединения серы».

1) В ряду химических элементов O → S → Se → Te неметаллические свойства:

а) усиливаются
б) не изменяются
в) ослабевают
г) изменяются периодически

2) Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы.

а) ….3s²3p⁴
б)…..4s²4p⁴
в)…..6s²6p⁴
г)…..4s²4p⁵

3) Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с

а) с кислородом
б) фтором
в) металлами
г) водородом

4) Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать.

а) гидроксид кальция
б) оксид бария
в) вода
г) оксид углерода (IV)

5) Укажите названия веществ, имеющих следующие формулы (по порядку)

Na₂SO₃, K₂SO₄, Na₂S

а) сульфат натрия, сульфит калия, сульфид натрия
б) сульфат калия, сульфит калия, сульфид натрия
в) сульфит натрия, сульфид калия, сульфат калия
г) сульфит натрия, сульфат калия, сульфид натрия.

6) Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с веществами набора:

а) NaOH, K₂CO₃
б) HCl, CO₂
в) H₃PO₄, P₂O₅
г) Br₂, Na₂SO₄

Проверяют тест, выставляют баллы за проделанную работу (слайд 16).

Индивидуальный опрос

Фронтальный опрос

Письменный опрос

Беседа

Беседа

Объяснение

Самостоятельная работа

Объяснение с элементами беседы

Решение задач

Беседа

Рассказ

Индивидуальный письменный опрос (тесты)

III Заключительный этап

Рефлексия «Дело в шляпе»

Домашнее задание § 27, стр. 195-197 до слов химически чистая серная кислота, упр. 5 (слайд 17).

Подводят итоги работы на уроке

Записывают дом. задание в дневник