Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Нижнеаремзянская средняя общеобразовательная школа»
| Рассмотрено Протокол № 1 от « » августа 201 г | Согласовано Заместитель директора по УВР _________/____________/ ФИО «___» ___________201_ г | Утверждаю Директор школы __________/_______________/ ФИО Приказ №______ от «___» ___________201_ г |
Рабочая программа
по предмету:
«Химия»
8 класс
2015 – 2016 учебный год
Караева Кульниса Абтрахмановна,
учитель химии,
высшая квалификационная категория
д.Нижние Аремзяны
2015 год
Рабочая учебная программа по химии для 8 класса
на 2015 -2016 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного (общего) образования по химии.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Рабочая программа ориентирована на использование УМК:
Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2009. – 176c.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11 классы.- М.: Просвещение, 2010г
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Экспериментальные основы химии; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Место учебного предмета в учебном плане
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/15 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание программы учебного предмета
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Учебно-тематический план
| № п/п | Тема раздела | Количество часов | В том числе | ||
| Практические работы | Контрольные работы | Лабораторные опыты | |||
| 1. | Первоначальные химические понятия | 18 | 2 | 1 | 5 |
| 2. | Кислород | 5 | 1 | - | 1 |
| 3. | Водород | 3 | - |
| 1 |
| 4. | Растворы. Вода | 6 | 1 | 1 | - |
| 5. | Основные классы неорганических соединений | 9 | 1 | 1 | 1 |
| 6. | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. | 8 | - | - | 2 |
| 7. | Строение веществ. Химическая связь | 9 | - | 1 | - |
| 8. | Закон Авогадро. Молярный объём газов | 3 | - | - | - |
| 9. | Галогены. | 6 | 1 | 1 | 1 |
|
| Итоговое обобщение |
|
| 1 |
|
| Итого: | 68 | 6 | 6 | 11 | |
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2010г.
Методические пособия для учителя:
Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Боровских Т.А. Тесты по химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11 классы.- М.: Просвещение, 2010г
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007.
Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: неорганическая химия: учеб. для 8 класса общеобразовательных учреждений»./ М.А. Рябов – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя./ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008.
Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень/ авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. Никитина. – Волгоград: Учитель, 2011.
Дополнительная литература для учащихся:
1. Химия в таблицах и схемах для школьников и абитуриентов/составитель Касатикова Е.Л: - СПб.: ООО «Виктория плюс», 2004. – 96 с.
2. Химия в схемах и таблицах для 8 – 9 классов общеобразовательных школ/ автор составитель Э.М.Левина – СПб.: Тригон, 2005. – 128с.
Календарно-тематическое планирование
| № | Тема урока | Элементы содержания урока | Требования к уровню подготовки обучающихся | Вид контроля | Дата проведения | |
| план | факт | |||||
| Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов) | ||||||
| 1 | Инструктаж по ПТБ в кабинете химии. Предмет химии. Вещества и их свойства. | Химия как наука, ее задачи. Исторический аспект развития химических знаний. Тело. Вещество. Физические свойства веществ. | Знать: важнейшие химические понятия: вещество, тело. Уметь: описывать физические свойства вещества |
| | |
| 2 | Пр/р № 1Ознакомление с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в кабинете химии. | Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете | Знать: правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с приборами и реактивами Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами | Отчет по работе | | |
| 3 | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. | Смеси однородные и неоднородные. Методы их разделения: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография и др. | Знать сущность понятия «чистые вещества», «смеси» и способы разделения смесей. | С/р «Вещества. Свойства веществ» | | |
| 4 | Пр/р № 2 Очистка загрязнённой поваренной соли. | Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Отчет по работе | | |
| 5 | Физические и химические явления. | Явления физические и химические, химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.
| Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция, признаки протекания химических реакций Уметь отличать химические реакции от физических явлений | Проверочная работа | | |
| 6 | Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | Атомы и молекулы.
| Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, основные положения атомно-молекулярного учения. Понимать его значение. |
| | |
| 7 | Простые и сложные вещества. Химический элемент. | Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органичесие и неорганические)
| Знать понятия химический элемент, простые и сложные вещества; Уметь: определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам. | Комбинированные задания | | |
| 8 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. | Знать химическую символику: знаки химических элементов, понятие химический элемент. Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов. | Знаки химических элементов | | |
| 9 | Закон постоянства состава веществ. | Закон постоянства состава веществ. | Знать определение понятия химическая формула, формулировку и смысл закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. | Работа по карточкам | | |
| 10 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса | Знать: определение понятия химическая формула Понимать и записывать химические формулы веществ. Уметь: определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам | Тест с выбором 1 ответа | | |
| 11 | Расчеты по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в соединении. | Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. |
| | |
| 12 | Валентность. | Валентность, индекс | Знать: определение валентности и валентности некоторых химических элементов. Уметь: определять валентность элемента в соединениях, называть бинарные соединения | ЭОР - тренажер | | |
| 13 | Составление химических формул по валентности. | Составление формул соединений по валентности.
| Знать: определение валентности и валентности некоторых химических элементов. Уметь: определять валентность элемента в соединениях, называть бинарные соединения |
| | |
| 14 | Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Закон сохранения массы веществ, основные положения АМУ, химическое уравнение, коэффициент, алгоритм написания химических уравнений | Знать: основные положения АМУ, формулировку закона сохранения массы веществ. Уметь определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ. |
| | |
| 15 | Типы химических реакций | Реакции разложения, соединения, замещения | Знать: классификацию химических реакций; Уметь: определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ |
| | |
| 16 | Количества вещества. Моль. Молярная масса | Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса | Знать: важнейшие химические понятия: моль, молярная масса. Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе |
| | |
| 17 | Решение расчётных задач по химическим уравнениям. | Вычисления массы, количества вещества по химическим уравнениям | Уметь вычислять количества вещества или массу по массе или количеству вещества реагентов или продуктов реакции | Проверочная работа | | |
| 18 | Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия» | Первоначальные химические понятия | Уметь вычислять количества вещества, массу по продуктам реакции, составлять формулы соединений по валентностям, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. | К/р № 1 | | |
| Тема 2. Кислород (5 часов) | ||||||
| 19 | Кислород, нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. | Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества. | Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. |
| | |
| 20 | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. | Химические и физические свойства кислорода. Применение. | Уметь составлять химические реакции, характеризующие химические свойства кислорода, называть продукты реакции окисления. |
| | |
| 21 | Пр/р № 3 Получение и свойства кислорода. | Получение, собирание и распознавание кислорода | Уметь распознавать кислород опытным путем | Отчет по работе | | |
| 22 | Воздух и его состав. Горение и медленное окисление. | | |
| | |
| 23 | Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям. | Тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение, экзо- и эндотермические реакции |
|
| | |
| Тема 3. Водород (3 часа) | ||||||
| 24 | Водород, его характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. | Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. | Знать состав и строение молекулы водорода. Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические свойства водорода. |
| | |
| 25 | Химические свойства водорода и его применение. | Химические свойства. Восстановитель. Применение | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства водорода; называть продукты реакции. |
| | |
| 26 | Обобщение по темам: «Кислород», «Водород». | Обобщение и систематизация ЗУН, по теме 2 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 2, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений. | Задания по карточкам индивидуальные | | |
| Тема 4. Растворы. Вода (6 часов) | ||||||
| 27 | Вода – растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. | Вода и ее свойства. растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей. | Знать определение растворимости, массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе |
| | |
| 28 | Массовая доля растворённого вещества. Решение расчетных задач. | Взвешивание. приготовление растворов. | Уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля вещества. |
| | |
| 29 | Пр/р №4 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества. | Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества. | Знать сущность понятия «Массовая доля вещества в растворе». Использовать знания на практике. | Отчет по работе | | |
| 30 | Вода. Методы определения состава воды. Способы очистки воды. | | | Работа по карточкам | | |
| 31 | Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. | | | Комбинированные задания | | |
| 32 | Контрольная работа №2 по темам: «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». | Водород, кислород, вода – химические свойства, растворы. Растворимость | Знать свойства, способы получения и применение кислорода, воды, водорода. Уметь применять полученные знания для решения задач. | К/р № 2 | | |
| Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов) | ||||||
| 33 | Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение и применение. | Общая классификация сложных неорганических соединений. Классификация оксидов. Общие способы получения и химические свойства. | Знать определение понятия «оксиды», классификацию оксидов. Уметь составлять, называть оксиды, распознавать их среди других веществ (по формуле), классифицировать по составу и свойствам, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций | Тест с выбором 1 ответа | | |
| 34 | Основания: классификация, номенклатура, получение. | Понятие об амфотерности, состав оснований и их классификация. растворимые основания (щелочи) и нерастворимые. получение оснований. химические свойства. индикаторы способы получения оснований. |
| Текущий контроль | | |
| 35 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. | | | Тест с выбором 1 ответа | | |
| 36 | Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства. | Классификация, номенклатура, физические и химические свойства кислот. | Знать определения понятия «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами. Уметь называть кислоты, распознавать их среди других веществ (по формуле). | Текущий контроль | | |
| 37 | Соли: классификация, номенклатура, способы получения. | Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы получения) | Знать определение и классификацию солей, способы получения солей Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций | Проверочная работа по теме | | |
| 38 | Физические и химические свойства солей. | Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы получения) | |
| | |
| 39 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Генетическая связь между неорганическими соединениями. | Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения. | С/р | | |
| 40 | Пр/р №5 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений» | Выполнение опытов демонстрирующих связь неорганических соединений. | Уметь применять на практике знания о химических свойствах неорганических соединений. |
| | |
| 41 | Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений» | Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 5 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 5, в ходе выполнения контрольной работы | К/р №3 | | |
| Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 часов) | ||||||
| 42 | Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. | Химический элемент | Уметь объяснять закономерность изменения свойств элементов в пределах периодов и групп. |
| | |
| 43 | Периодический закон Д.И.Менделеева | Периодический закон | Знать формулировку периодического закона | Фронтальный опрос | | |
| 44 | Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. | Периодическая система химических элементов. | Знать особенности периодической системы. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, группы, периода. | С/р | | |
| 45 | Строение атома. Изотопы. Химический элемент. | Строение атома: ядро, электроны, нейтроны. Изотопы. | Знать особенности строения атома, план характеристики химического элемента.
| Тесты ТК (пособие «Тесты по химии» для 8 кл Т.А.Боровских) | | |
| 46 | Строение электронных оболочек атомов. | Строение электронных оболочек атомов. | Уметь характеризовать элементы от водорода до кальция. | Тест с выбором 1 ответа ч.А (Сб.заданий Н.Н.Гара) | | |
| 47 | Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и группах. | Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, электронная формула, виды электронов и элементов (s,p,d,f) |
| Текущий контроль (задания с кратким и развернутым ответом) ч.В,С (Сб.заданий Н.Н.Гара) | | |
| 48 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева | Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева | Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома |
| | |
| 49 | Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» | Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений. | С/р Тестовые задания по теме (с.78 Н.Гара Уроки химии 8) | | |
| Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов) | ||||||
| 50 | Электроотрицательность химических элементов. | Электроотрицательность, атомный радиус | Знать сущность понятия электроотрицательность, основные типы химической связи. |
| | |
| 51 | Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. | Химическая связь, ковалентная связь, полярная и неполярная ковалентная связь, пи и сигма связь | Знать определение понятий: ковалентная связь, ионная связь. Понимать механизм образования химической связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях. |
| | |
| 52 | Ионная связь. | Ионы, ионная связь | Знать определение понятий: ковалентная связь, ионная связь. Понимать механизм образования химической связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях. | Тестовые задания по теме (с.85 Н.Гара Уроки химии 8) | | |
| 53 | Кристаллические решётки. | Кристаллическая решетка, типы КР | Знать особенности строения веществ в агрегатных состояниях. Уметь определять тип кристаллической решетки. | Текущий контроль (задания с выбором 1 ответа ч.А, кратким и развернутым ответом) ч.В,С (Сб.заданий для проведения промежуточной аттестации Н.Н.Гара ) | | |
| 54 | Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. | Степень окисления, электронная и структурная формула вещества | Знать понятия окислитель и восстановитель. Иметь представления об электронном баланасе. Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. | Тест №4в. 1-4 ч.А 1-5 задания с.37 Тесты ТК (пособие «Тесты по химии» для 8 кл Т.А.Боровских) | | |
| 55 | Окислительно-восстановительные реакции. | ОВР, окислитель, восстановитель | Знать понятия окислитель и восстановитель. Иметь представления об электронном баланасе. Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. | Тест №4в. 1-4 ч.А,Б 6-10 задания с.37 Тесты ТК (пособие «Тесты по химии» для 8 кл Т.А.Боровских) | | |
| 56 | Окислительно-восстановительные реакции. | ОВР, окислитель, восстановитель | Знать понятия окислитель и восстановитель. Иметь представления об электронном баланасе. Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. |
| | |
| 57 | Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь». | Периодический закон. Типы химических связей. Строение молекул. | Знать основные понятия темы: окислитель, восстановитель, типы химической связи. Уметь определять степени окисления и тип химической связи в соединениях, окислитель и восстановитель | Фронтальная беседа по вопросам, индивидуальная работа, с/р | | |
| 58 | Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь». | Периодический закон. Типы химических связей. Строение молекул. | Знать основные понятия темы: окислитель, восстановитель, типы химической связи. Уметь определять степени окисления и тип химической связи в соединениях, окислитель и восстановитель | К/р №4 | | |
| Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3 часа) | ||||||
| 59 | Закон Авогадро. Молярный объём газов. | Закон Авогадро, молярный объём газов, нормальные условия | Знать сущность закона Авогадро. Уметь находить объем газа по известному количеству вещества |
| | |
| 60 | Относительная плотность газов. | Молярный объём, молярная масса, относительная плотность газов, плотность газов | Уметь вычислять относительную плотность газов |
| | |
| 61 | Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение задач. | Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции. Вывод формулы на нахождение объемных отношений газов. | Уметь вычислять относительную плотность газов | Тест №5в. 1-4 задания ч.А 1-8, ч.Б 9-10 с.48 Тесты ТК (пособие «Тесты по химии» для 8 кл Т.А.Боровских)
| | |
| Тема 9. Галогены (6 часов) | ||||||
| 62 | Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор, свойства и применение. | Галогены | Уметь характеризовать галогены по положению в ПС. Составлять характерные для хлора реакции. | | | |
| 63 | Хлороводород: получение и физические свойства. | Хлороводород. качественная реакция на хлор ионы. | Знать свойства хлороводорода. | | | |
| 64 | Соляная кислота и её соли. | Соляная кислота и ее соли. | Знать эмпирическую формулу кислоты и хлоридов. Уметь распознавать хлорид ионы | | | |
| 65 | Сравнительная характеристика галогенов. | Галогены: бром, йод, хлор, астат, фтор | Уметь давать сравнительную характеристику галогенов. | Текущий контроль (задания с выбором 1 ответа ч.А, кратким и развернутым ответом) ч.В,С (Сб.заданий для проведения промежуточной аттестации Н.Н.Гара ) | | |
| 66 | Практическая работа «Получение соляной кислоты и изучение её свойств». | | | Отчет по работе | | |
| 67 | Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены». | Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 9 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 9, в ходе выполнения контрольной работы | Контрольная работа №5 | | |
| 68 | Итоговый урок: «Химия - наука о веществах» | | | Итоговая контрольная работа | | |
