Государственное образовательное учреждение
«Кадетская общеобразовательная школа-интернат Забайкальского края»
|
| «Утверждаю» Директор ГОУ «Кадетская общеобразовательная школа-интернат Забайкальского края» ________Е.А. Верхотурова Приказ №_____ от «____»_________2017 г. |
Рабочая программа 7-9 (основного базового уровня)
Наименование учебного предмета: химия
Класс: 7-9
Уровень образования: (основное общее образование)
Срок реализации программы: (учебный год 2016/2017 - 2018/2019)
Количество часов по программе 7 класса: (34 в год; в неделю 1 ч)
Количество часов по программе 8-9 класса: (68 в год; в неделю 2 ч)
Количество часов по учебному плану 7 класса: (34 ч в год; в неделю 1 ч)
Количество часов по учебному плану 8-9 класса: (68ч в год; в неделю 2 ч)
|
| Составитель: учитель химии Фамилия, имя, отчество: Яковлева Вероника Николаевна Квалификация: соответствие занимаемой должности
|
«Рассмотрено»
на заседании МО
пр. №___от «___»__________2017г
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
Закона «Об образовании Российской Федерации» от 29.12.12 № 273-ФЗ
Федерального государственного образовательного стандарта от 17.12.10 №1897
Примерной основной образовательной программы ООО (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию протоколом от 08.04.15 №1/15)
С учетом:
ООП ОО ГОУ «Кадетская общеобразовательная школа – интернат»
Учебного плана образовательной организации
Федерального перечня учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к исполнению в образовательном процессе в образовательном учреждении, реализующих программное общеобразовательное образование приказом Министерства образования РФ от 14.03.14 №253 (с изменениями)
4) УМК О. С. Габриелян «Химия 7», М.: Дрофа, 2016 г.
5) УМК О. С. Габриелян «Химия 8», М.: Дрофа, 2016 г.
6) УМК О. С. Габриелян «Химия 9», М.: Дрофа, 2016 г.
Рабочая программа по химии: конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания обучения химии с учетом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений; дает ориентировочное распределение учебного времени по разделам и темам курса в модальности «не менее».
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом.
В предметах естественно-математического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. В связи с этим основными целями обучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности —природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.
Делая попытку найти пути решения указанных проблем, авторы не могут не учитывать и современные дидактико-психологические тенденции, связанные с вариативным развивающим образованием и требованиями ФГОС. Поэтому в основу настоящей программы положены педагогические и дидактические принципы вариативного развивающего образования, изложенные в концепции Образовательной программы.
А. Личностно ориентированные принципы: принцип адаптивности; принцип развития; принцип комфортности.
Б. Культурно ориентированные принципы: принцип картины мира; принцип целостности содержания образования; принцип систематичности; принцип смыслового отношения к миру; принцип ориентировочной функции знаний; принцип опоры на культуру как мировоззрение и как культурный стереотип.
В. Деятельностно ориентированные принципы: принцип обучения деятельности; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; принцип перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности учащегося (зона ближайшего развития); принцип опоры на процессы спонтанного развития; принцип формирования потребности в творчестве и умений творчества.
В соответствии с Образовательной программой каждый школьный предмет, в том числе и химия, своими целями, задачами и содержанием образования должен способствовать формированию функционально грамотной личности, т.е. человека, который сможет активно пользоваться своими знаниями, постоянно учиться и осваивать новые знания всю жизнь.
Изложенные линии развития обеспечивают целостность химического образования в основной школе. Их фундамент формировался в начальной школе в курсе окружающего мира.
Осознание материального единства всех веществ окружающего мира, обусловленность свойств веществ их составом и строением, познаваемость и предсказуемость химических явлений.
Понимание роли химических процессов (превращений веществ) в жизни людей и в природе, что позволит не нарушать окружающую среду, в которой мы живём.
Использование в быту элементарных химических знаний.
Объяснение мира с точки зрения химии, что позволяет критически оценивать полученную информацию.
Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук (экспериментального и теоретического).
Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.
Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью;
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные:
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2. В ценностно – ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
7-8-й класс:
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
9-й класс:
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;
с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;
учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.
Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.
Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.
Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
7-8-й класс:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
9-й класс:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.
Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).
Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.
В ходе представления проекта давать оценку его результатам.
Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
7-8-й класс:
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
9-й класс:
1. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:
- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;
- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;
- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.
2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
3. Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
4. Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.
5. Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации.
6. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.
7. Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
8. Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.
9. Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
Коммуникативные УУД:
7-8-й класс:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
9-й класс:
Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).
Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.
Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
7-8-й класс:
Осознание роли веществ:
– определять роль различных веществ в природе и технике;
– объяснять роль веществ в их круговороте.
Рассмотрение химических процессов:
– приводить примеры химических процессов в природе;
– находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
Использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
Объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
– определять основные классы неорганических веществ;
– понимать смысл химических терминов.
Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
– характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
– проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
– использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
9-й класс:
Осознание роли веществ:
– объяснять функции веществ в связи с их строением.
Рассмотрение химических процессов:
– характеризовать химические реакции;
– объяснять различные способы классификации химических реакций.
– приводить примеры разных типов химических реакций.
Использование химических знаний в быту:
– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;
– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.
Объяснять мир с точки зрения химии:
– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;
– характеризовать основные уровни организации химических веществ.
Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;
– уметь проводить простейшие химические эксперименты.
Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;
– находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;
– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;
– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества
Содержание учебного предмета, курса
7 КЛАСС
Глава I. Химия в центре естествознания. (14 часов)
Химия – часть естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и вещества.Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза. Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии, физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина. Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы веществ, уравнения реакций). Химический элемент. Химические знаки. Их обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и горючие) породы. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов. Качественные реакции. Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.
Демонстрации
Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение».
Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.
Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.
Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.
Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.
Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк).
Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Лабораторные опыты
Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
Диффузия перманганата калия в водном растворе
Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
Определение содержания воды в растении.
Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках).
Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
Домашние опыты
Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
Диффузия сахара в воде.
Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках)
Обнаружение крахмала в продуктах питания.
Практические работы
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.
Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.
Глава II. Математика в химии. (11 часов)
Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических элементов. Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для двухчасового изучения курса). Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и гомогенные смеси. Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы, кулинарные смеси и синтетические моющие средства). Определение объемной доли газа (ϕ) в смеси. Состав атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа в смеси по его объему и наоборот. Понятие о ПДК. Массовая доля вещества (w) в растворе. Концентрация. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
Демонстрации
Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.
Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
Коллекция нефти и нефтепродуктов.
Коллекция бытовых смесей.
Диаграмма состава атмосферного воздуха.
Диаграмма состава природного газа.
Коллекция «Минералы и горные породы».
Домашние опыты
Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей.
Практические работы
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Глава III. Явления, происходящие с веществами. (6 часов)
Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза. Способы очистки воды. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания и прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
Демонстрации
Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
Респираторные маски и марлевые повязки.
Противогаз и его устройство.
Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Лабораторные опыты
Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
Домашние опыты
Разделение смеси сухого молока и речного песка.
Изготовление марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
Очистка воды.
Изготовление самодельного огнетушителя.
Приготовление лимонада.
Практические работы
Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
Очистка поваренной соли.
Изучение процесса коррозии железа.
Глава IV. Рассказы по химии. (3 часа)
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые-химики». Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое вещество» (открытие, получение и значение). Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
8 КЛАСС
Введение (8 ч)
Предмет химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществ. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи:
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Демонстрации:
1.Модели (шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных веществ.
2. Коллекция стеклянной химической посуды.
3.Коллекция материалов и изделий на основе алюминия.
4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты:
1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации:
1. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторные опыты:
1.Моделирование принципа действий сканирующего микроскопа.
2.Изготовление моделей бинарных соединений.
3.Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи:
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации:
Получение озона.
Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Лабораторные опыты:
1.Ознакомление с коллекциями металлов.
2. Ознакомление с коллекциями неметаллов.
Тема 3 . Соединения химических элементов (15 часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности – шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи:
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации:
1. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
3. Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различных средах.
4. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.
Лабораторные опыты:
1.Ознакомление с коллекциями оксидов.
2. Ознакомление со свойствами аммиака.
3. Качественные реакции на углекислый газ.
4.Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.
5.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
6.Ознакомление с коллекциями солей.
7. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.
8. Изготовление моделей, кристаллических решеток.
9. Ознакомление с образцами горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения -электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения -взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи:
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
2. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
3. Разложение пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.
Лабораторные опыты:
1. Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки.
2. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом- 1 час
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.
Практическая работа № 2. Признаки химических реакций и их классификация.
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД, различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации:
1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
2. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
3. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
4. Горение магния.
Лабораторные опыты:
1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
2. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
3.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра.
4. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
5. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
6. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
7. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
9 КЛАСС
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (7 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации:
1. Различные формы таблицы Д.И. Менделеева.
2. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез).
3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
5. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
6. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
7. Гомогенный и гетерогенный катализы.
8. Ферментативный катализ.
Лабораторные опыты:
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).
4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
7. Моделирование «кипящего слоя».
8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.
9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.
11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (20 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации:
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
2. Ознакомление с рудами железа.
3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
4. Взаимодействие кальция с водой.
5.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
6. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
7. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
8. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (26 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации:
Образцы галогенов — простых веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием.
Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов.
Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты:
1. Получение и распознавание водорода.
2. Исследование поверхностного натяжения воды.
3. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
4. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).
5. Изготовление гипсового отпечатка.
6. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.
7. Ознакомление с составом минеральной воды.
8. Качественная реакция на галогенид-ионы.
9. Получение и распознавание кислорода.
10. Горение серы на воздухе и в кислороде.
11.Свойства разбавленной серной кислоты.
12. Изучение свойств аммиака.
13. Распознавание солей аммония.
14. Свойства разбавленной азотной кислоты.
15. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
16. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
17. Распознавание фосфатов.
18. Горение угля в кислороде.
19. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.
20. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
21. Разложение гидрокарбоната натрия.
22. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (1 ч)
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».
Практическая работа №5. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (12 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
3. Тематическое планирование
Учебный план школы на изучение химии в основной школе отводит 1 учебный час в неделю для 7-го класса и 2 учебных часа в неделю для 8 и 9 класса в течение каждого года обучения, всего 170 уроков. В том числе, в 7 классе – 2 контрольные работы, практические работы – 6 часов. В 8 классе - на контрольные работы – 4 часов, практические работы – 3 часа. В 9 классе – на контрольные работы – 4 часа, практические работы – 6 часов.
Согласно учебному плану в 7-9 классах изучается предмет «Химия» (интегрированный предмет).
7 класс
| № п/п | Тема урока | Количество часов | Примечания | |
|
| Тема 1. Химия в центре естествознания (14 часов) | |||
| 1 | Вводный урок. Инструктаж по технике безопасности | 1 |
| |
| 2 | Химия как часть естествознания. Предмет химии. | 1 |
| |
| 3 | Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии | 1 |
| |
| 4 | Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ, | 1 |
| |
| 5 | Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки | 1 |
| |
| 6 | Химические знаки и формулы | 1 |
| |
| 7 | Химия и физика | 1 |
| |
| 8 | Агрегатные состояния веществ | 1 |
| |
| 9 | Химия и география | 1 |
| |
| 10-11 | Химия и биология | 2 |
| |
| 12-13 | Качественные реакции в химии. | 2 |
| |
| 14 | Контрольная работа №1 | 1 |
| |
|
| Тема 2. Математика в химии (11 часов) | |||
| 15 | Относительная атомная и молекулярная массы | 1 |
| |
| 16-17 | Массовая доля элемента в сложном веществе. Решение задач | 2 |
| |
| 18 | Чистые вещества и смеси | 1 |
| |
| 19-20 | Объемная доля газа в смеси. Решение задач | 2 |
| |
| 21-22 | Массовая доля вещества в растворе. Решение задач | 2 |
| |
| 23-25 | Массовая доля примесей. Количество вещества | 3 |
| |
|
| Тема 3. Явления, происходящие с веществами (6 часов) | |||
| 26 | Разделение смесей | 1 |
| |
| 27 | Дистилляция, или перегонка. | 1 |
| |
| 28 | Практическая работа №4. Выращивание кристаллов. Практическая работа №5. Очистка поваренной соли. | 1 |
| |
| 29 | Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций. | 1 |
| |
| 30-31 | Признаки химических реакций. Практическая работа №6. Изучение процесса коррозии железа. | 2 |
| |
|
| Тема 4. Рассказы по химии (3 часа) | |||
| 32 | Рассказы об ученых. Рассказы об элементах и веществах. | 1 |
| |
| 33 | Рассказы о реакциях | 1 |
| |
| 34 | Итоговая контрольная работа | 1 |
| |
8 класс
| № п/п | Тема урока | Количество часов | Примечания | |
|
| ВВЕДЕНИЕ (8 часов) | |||
| 1 | Вводный урок. Инструктаж по технике безопасности | 1 |
| |
| 2 | Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества | 1 |
| |
| 3 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. | 1 |
| |
| 4 | Краткие сведения по истории развития химии. Курс химии в жизни человека | 1 |
| |
| 5-6 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева | 2 |
| |
| 7-8 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля. Проверочная работа по теме «Массовая доля»
| 2 |
| |
|
| Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов) | |||
| 9-10 | Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы | 2 |
| |
| 11 | Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 Д.И Менделеева
| 1 |
| |
| 12 | Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам. Ионная химическая связь | 1 |
| |
| 13 | Ионная химическая связь | 1 |
| |
| 14 | Ковалентно-неполярная химическая связь | 1 |
| |
| 15 | Электроотрицательность. ковалентно-полярная химическая связь | 1 |
| |
| 16 | Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи (урок моделирования) | 1 |
| |
| 17 | Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов» | 1 |
| |
| Тема 2. Простые вещества (7 часов) | ||||
| 18 | Простые вещества – металлы. | 1 |
| |
| 19 | Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия | 1 |
| |
| 20-21 | Количество вещества Решение задач | 2 |
| |
| 22-23 | Молярный объем газообразных веществ. Решение задач | 2 |
| |
| 24 | Контрольная работа №1 по теме «Простые вещества» | 1 |
| |
| Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов) | ||||
| 25-26 | Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений | 2 |
| |
| 27-28 | Бинарные соединения. Оксиды | 2 |
| |
| 29-30 | Основания | 2 |
| |
| 31-32 | Кислоты | 2 |
| |
| 33-34- | Соли как производные кислот и оснований | 2 |
| |
| 35 | Аморфные и кристаллические вещества | 1 |
| |
| 36-37 | Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Решение задач | 2 |
| |
| 38 | Расчеты связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
| 2 |
| |
| 39 | Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов» | 1 |
| |
| Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов) | ||||
| 40 | Физические явления. Разделение смесей. | 1 |
| |
| 41 | Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. | 1 |
| |
| 42 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | 1 |
| |
| 43 | Расчеты по химическим уравнениям (урок решения задач) | 1 |
| |
| 44 | Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторов. | 1 |
| |
| 45 | Реакция соединения. Цепочки переходов | 1 |
| |
| 46 | Реакция замещения. Ряд активности металлов | 1 |
| |
| 47 | Реакция обмена | 1 |
| |
| 48 | Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. | 1 |
| |
| 49 | Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» | 1 |
| |
| Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (1 час) | ||||
| 50 | Практическая работа №1. Правила ТБ. Практическая работа №2 признаки химических реакций. Практическая работа №3 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе | 1 |
| |
| Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства электролитов (18 часов) | ||||
| 51 | Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. | 1 |
| |
| 52 | Электролитическая диссоциация | 1 |
| |
| 53 | Основные положения теории электролитической диссоциации | 1 |
| |
| 54-55 | Ионные уравнения реакций | 2 |
| |
| 56-57 | Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. | 2 |
| |
| 58-59 | Основания: классификация и свойства в свете ТЭД | 2 |
| |
| 60 | Оксиды: классификация и свойства. | 2 |
| |
| 61 | Соли: классификация и свойства в свете ТЭД | 1 |
| |
| 62 | Генетическая связь между классами неорганических веществ | 1 |
| |
| 63 | Классификация химических реакций. ОВР | 1 |
| |
| 64-65 | Свойства изученных классов веществ в свете ОВР. Окислительно-восстановительные реакции | 2 |
| |
| 66 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | 1 |
| |
| 67 | Итоговая контрольная работа | 1 |
| |
| 68 | Итоговый урок | 1 |
| |
9 класс
| № п/п | Тема урока, тип урока | Количество часов | Примечания |
| Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (7 часов) | |||
| 1 | Вводный урок. Инструктаж по технике безопасности | 1 |
|
| 2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева | 1 |
|
| 3 | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Амфотерные оксиды и гидроксиды | 1 |
|
| 4 | Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома | 1 |
|
| 5 | Химическая организация живой и неживой природы | 1 |
|
| 6 | Классификация химических реакций по различным основаниям. Понятие о скорости химической реакции | 1 |
|
| 7 | Катализаторы |
|
|
| Тема 1. Металлы (20 часов) | |||
| 8 | Век медный, бронзовый, железный. Положение элементов-металлов ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов | 1 |
|
| 9 | Физические свойства металлов. Сплавы | 1 |
|
| 10 | Химические свойства металлов | 1 |
|
| 11 | Металлы в природе. Общие способы их получения. | 1 |
|
| 12-13 | Понятие о коррозии металлов | 2 |
|
| 14 | Щелочные металлы: общая характеристика | 1 |
|
| 15 | Соединения щелочных металлов | 1 |
|
| 16 | Щелочноземельные металлы: общая характеристика | 1 |
|
| 17 | Соединения щелочноземельных металлов | 1 |
|
| 18 | Алюминий – переходной элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия | 1 |
|
| 19-20 | Химические свойства алюминия | 2 |
|
| 21-23 | Соединения железа +2, +3 их качественное определение. Генетические ряды Fe+2, Fe+3 | 3 |
|
| 24-25 | Обобщение знаний по теме «Металлы» | 2 |
|
| 26-27 | Контрольная работа №1 по теме «Металлы». Работа над ошибками | 2 |
|
| Тема 2. Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений» (2 часа) | |||
| 28-29 | Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на распознание и получение соединений металлов | 2 |
|
| Тема 3. Неметаллы (26 часов) | |||
| 30 | Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения | 1 |
|
| 31-32 | Водород | 2 |
|
| 33 | Вода | 1 |
|
| 34 | Вода в жизни человека | 1 |
|
| 35 | Галогены. | 1 |
|
| 36 | Соединения галогенов | 1 |
|
| 37-38 | Получение галогенов | 2 |
|
| 39-40 | Кислород | 2 |
|
| 41 | Сера, ее физические и химические свойства | 1 |
|
| 42 | Соединения серы. Серная кислота как электролит и ее соли Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты | 1 |
|
| 43 | Азот и его свойства | 1 |
|
| 44-45 | Аммиак и его соединения. Соли аммония. | 2 |
|
| 46-47 | Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение. Азотная кислота как окислитель, ее получение | 2 |
|
| 48-49 | Фосфор. Соединения фосфора. Понятия о фосфорных удобрениях. | 2 |
|
| 50 | Углерод. | 1 |
|
| 51 | Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения. | 1 |
|
| 52 | Кремний | 1 |
|
| 53 | Обобщение по теме «Неметаллы» | 1 |
|
| 54-55 | Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» | 2 |
|
| Тема 4. Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов» (1 час) | |||
| 56 | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов» Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Практическая работа №5 Получение и собирание и распознание газов | 1 |
|
| Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ОГЭ) (12 часов) | |||
| 57 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. | 1 |
|
| 58 | Электроотрицательность. Степень окисления | 1 |
|
| 59 | Классификация химических реакций по различным признакам Скорость химических реакций | 1 |
|
| 60 | Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения | 1 |
|
| 61 | ОВР | 1 |
|
| 62 | Классификация неорганических веществ Свойства неорганических веществ | 1 |
|
| 63-64 | Характерные химические свойства неорганических веществ | 2 |
|
| 65 | Подготовка к контрольной работе. обобщение и систематизация знаний. | 1 |
|
| 66 | Итоговая контрольная работа | 1 |
|
| 67 | Лабораторная работа | 1 |
|
| 68 | Итоговый урок | 1 |
|
