«Осень 2024»

Конспект урока"Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса."

рассмотрены простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

Тема: Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Задачи урока:

1.Образовательная: раскрыть понятия: простые и сложные вещества как форму существования химических элементов; сформировать понятия о коэффициентах и индексах; дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

2.Развивающие: развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать; самостоятельно выполнять задания и решать задачи, используя имеющиеся знания.

3.Воспитательная: воспитать чувство коллективизма, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.

Тип урока: комбинированный.

Методы: объяснение, беседа, упражнения.

Ход урока:

I. Мобилизирующий момент.

II.Проверка ЗУН:

1.Химический диктант.

2. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе?

 А) Железо - это металл, который притягивается магнитом;

 Б) Железо входит с состав ржавчины;

 В) Для железа характерен металлический блеск;

 Г) В состав сульфида железа входит один атом железа

3.Опишите сходные и отличительные свойства простых веществ, относящихся к металлам и неметаллам.

III.Объяснение материала:

ВЕЩЕСТВА 

простые                        сложные  

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Ne,   Ar,   O2,   Br2,  I2,   O3,   P4,   S8

(Одноатомные простые вещества – молекулы инертных газов; двухатомные – молекулы водорода, кислорода, хлора, брома, иода; трехатомные – озона, четырехатомные – фосфора и т.д.)

Названия простых веществ часто совпадают с названием ХЭ, атомами которых они образованы.

Простые вещества характеризуются определенными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью).

 Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой.

H2O,   C6H12O6,  NaCl,   KMnO4,  CO2,  CO

(вода, глюкоза, хлорид натрия - поваренная соль, перманганат калия – марганцовка, углекислый газ, угарный газ).

Сложные вещества характеризуются определенными физическими свойствами.

Задание . Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO2   K,  Cu, N2, O2  , Cl2  , Al2O3 , H 2 , Br2  , NaCl, MgSO4  , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr,  SO3 

Напомнить аналогию:

Русский язык

Химический язык

Буквы (33)

Слова

Предложения

Знаки химических элементов

Химические формулы

Уравнения химических реакций

Химическая формула отражает состав вещества. Например:

Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.

Н2О (аш два о)

индекс

Химическая формула - это условная запись состава вещества, а индексы – количественный состав.

Прочитайте (произнесите) формулы:

SiO2 (силициум о два)

CO2 (це о два)

HCl (аш хлор)

2О – четыре молекулы воды

коэффициент

Пример: 3H2SO4 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.

Первичная проверка знаний:

Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.

Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.

Относительная атомная масса

Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т. е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.

Масса атома водорода  ma(Н)=1,67 х 10-24г

Масса атома кислорода  ma(О)=2,66 х  10-23г

Пользоваться такими числами неудобно. Поэтому вместо абсолютных значений атомных масс применяют относительные атомные массы.

Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина (не имеет единиц измерения).

1/12 массы атома углерода принята за эталон.

Ar = ma/ mэталона

         Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть массы атома углерода.

1 а.е.м.= ma(С) / 12 = 1,99 х 10-23г /12 = 1,66 х 10-24г = 1,66 х 10-27кг

1 а.е.м.=  1,66 х 10-27кг

Относительную атомную массу (Ar) любого элемента можно вычислить по формуле:

Ar(Х) = ma(Х)/ 1а.е.м.

То есть абсолютная масса атома сравнивается с массой 1а.е.м.

Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые называются относительными атомными массами элементов, они и приведены в табл. Д. И.Менделеева.

Относительная атомная масса обозначается: Ar r – означает «относительная»

Относительная молекулярная масса вещества Mr

это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.

Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44

IV.Закрепление:

Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

А) 2 атома водорода

Б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

V.Домашнее задание: § 9, 10, упр.9, 11.

VI.Подведение итогов.

VII.Комментирование оценок.








Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Серия олимпиад «Осень 2024»



Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы

Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее