"Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства "

Урок по теме "Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства "

Цель: Дать общую характеристику водорода, ознакомиться с его физическими свойствами, методами получения и нахождением в природе.

Образовательная: Охарактеризовать водород как элемент и как простое вещество, показать большое распространение водорода в природе.

Развивающая: Развитие логического мышления на основе операций анализа, синтеза, сравнения, сопоставления

Воспитательная: Формирование мировоззрения, осторожности в обращении с веществами, особенно неизвестными.

Развитие специальных умений и навыков: Наблюдать химические явления, обращаться с химическими приборами, реактивами, соблюдать технику безопасности при работе с химическим оборудованием, оформлять демонстрационный эксперимент, закрепить умения уравнивать химические уравнения и определять типы химических реакций, применять полученные знания для объяснения новых фактов.

Форма: Модульный урок.

Ход урока

I Организационный момент

Здравствуйте, ребята! Садитесь. Сегодня я провожу у вас урок химии. Надеюсь, что мы с вами будем работать в сотрудничестве и получим удовольствие от урока.

Лист готовности

Готов на «5»
Готов на «4»
Готов на «3»
Плохо себя чувствую

II Актуализация знаний и умений

Ребята, а сейчас мы с вами

Цель: вспомним ранее изученный материал, основные особенности газов. Для этого ответим на следующие вопросы

1. Дополните запись: Молекула газов состоит из ______атомов

2. Что легче кислород или воздух?

3. Какими методами можно пользовать при собирании газов?

4. Разгадайте загадку: «Гость из космоса пришёл, в воде себе приют нашёл» О каком газе идет речь?

Ребята, как вы думаете какая тема нашего урока?

В тетради запишите число, тему нашего урока «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства».

Чем мы будем сегодня заниматься, какую решать цель?

Цель урока: дать общую характеристику водорода, ознакомиться с его физическими свойствами, методами получения и нахождением в природе.

III Изучение нового материала

1. Общая характеристика водорода

Начнем изучение темы с общей характеристики водорода

Цель: дать общую характеристику водорода и ознакомиться с его нахождением в природе.

Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева, дайте общую характеристику водорода по плану, который вы уже знаете. Вспомним его.

Запишите в тетради общую характеристику водорода.

Химический знак -

Порядковый номер –

Относительная атомная масса Ar (Н) =

Химическая формула – Н₂

Относительная молекулярная масса Mr (Н) =

Молярная масса -

Валентность - .

Проверим правильность выполнения.

2. Работа в парах

2. Прочитайте о нахождении водорода в природе в учебнике на странице 71 и заполните схему, указав области нахождения водорода в природе, которая находится у вас на столе.

Спасибо ребята.

Итак: Водород является самым распространённым элементом во Вселенной.

3. Физические свойства и получение водорода

Далее мы ознакомимся с физическими свойствами водорода, выясним, какими способами получают водород в промышленности и в лаборатории.

Для этого поработаем самостоятельно.

Прочитайте текст, который лежит перед вами. Подчеркните в тексте физические свойства водорода, фамилию ученого открывшего водород и год открытия.

Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, малорастворим в воде, без цвета, без запаха, хорошо впитывался металлами. Однако другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Кстати, именно эта его особенность больше всего привлекает сегодняшних экологов.

IV. Физкультинутка.

Гимнастика для глаз.

Сильно закрыли глаза (1.2), открыли глаза и посмотрели вниз.

Посмотрите не переносицу и задержите взор, посмотрите вдаль.

Переведите взор вверх, прямо, вниз при неподвижной голове.

Встали – сели.

Дополнение учителя: Водород - бесцветный, не имеющий вкуса и запаха газ. Лабораторный водород имеет неприятный запах. Длительное время считали, что это запах самого водорода. Во второй половине XIX века учёные установили, что тщательно очищенный водород запаха не имеет, неприятный запах вызван примесями сероводорода и других газов. Водород - самый лёгкий газ! Он в 14,5 раз легче воздуха (1л весит 0,09 г). Поэтому если мыльные пузыри наполнить водородом, то они поднимаются вверх. Беседа: «Использует ли человек это свойство водорода в своей жизни?»

Растворимость водорода в воде очень мала, а температура сжижения чрезвычайно низкая

4. Пожалуйста, исходя их физических свойств водорода, укажите способы его собирания. Ответ запишите в тетрадь.

- собирание водорода методом вытеснения воздуха, так как газ легче воздуха.

- Собирание водорода методом вытеснения воды, так как газ мало растворим в воде.

5. Обратимся к учебнику на странице 71 и познакомимся со способ получения водорода. Уравнения реакций записать в тетрадь. Определить к какому типу химических реакций они относятся.

- Разложение воды по действием электрического тока

- Взаимодействие металлов с кислотой

Zn+2HCl → ZnCl₂+H₂ (р. замещения)

- Взаимодействие сильных металлов с водой

2Na+2H₂O → NaOH+H₂ (р. замещения)

6. В сопровождении учителя проделать опыт: взаимодействие кислот с металлами (краткий инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами).

7. Соберите полученный водород и докажите его наличие.

8. Знакомство с аппаратом Киппа.

Ребята, существует специальный прибор для получения небольших количеств газа, с которым нас познакомит _____________________

Вы внимательно послушайте сообщение и ответьте на вопросы:

- Кто изобрел данный химический прибор?

- Существует ли в природе прототип аппарата?

9. Сообщение (зачитывает ученик)

Аппарат Киппа - прибор для получения небольших количеств углекислого газа, водорода, сероводорода из двух негазообразных веществ - твёрдого и жидкого, изолированных друг от друга до реакции. Прибор изобрёл в середине XIX века голландский фармацевт Якоб Кипп. Аппарат Киппа существует в природе, в организме жуков-бомбардиров. Небольшое оранжево-синее насекомое, защищаясь от нападения врага, выбрасывает нагретую до высокой температуры газовую струю. Газовая струя обращает в бегство напавшего на жука муравья, вызывает небольшой ожог на коже человека. Газовую струю образуют две крохотные железы, расположенные в конце брюшка. В организме насекомого, как и в аппарате Киппа, нет запаса сжатого газа. Он создаётся по мере необходимости в результате реакции негазообразных веществ. Различие между железами жука и аппаратом Кипа в способе прекращения реакции негазообразных веществ. В аппарате Киппа надо перекрыть кран газоотводной трубки, тогда накапливающийся газ вытесняет жидкий реагент из реакционной камеры в воронку. В железе жука мышца-«кран» расположена не на выходе, а на входе в реакционную камеру и регулирует поступление новых порций реагентов. Аппарат Киппа работает непрерывно, аппарат жука - периодически. При этом жук использует не только продукты реакции, но и выделяющуюся теплоту

- Спасибо, садись. Ответьте, пожалуйста, на вопросы:

Кто изобрел данный химический прибор?

- Существует ли в природе прототип аппарата?

10. Рассмотрим получение водорода в промышленности.

Почитайте последний абзац параграфа 26 на стр. 74 и запишите в тетради химические реакции, с помощью которых получают водород в промышленности.

СН₄ С + 2Н₂

Мы рассмотрели основные вопросы темы, давайте еще раз дадим общую характеристику водорода.

V. Закрепление

Ребята! Сейчас мы проверим усвоение изученного материала, выполнив следующий тест (2 – 3 минуты).

Цель: Проверить уровень освоенности изученного материала.

Выполнить задания тестов.

1. Химический знак водорода:

А) Н б) О в) Р

2. В соединениях водород:

А) трехвалентен б) одновалентен в) двухвалентен

3. Водород не получают следующим способом:

А) разложением воды под действием постоянного электрического тока.

Б) взаимодействием некоторых металлов с кислотами

В) взаимодействием активных металлов с водой

Г) при разложении оксида алюминия (Al₂O₃)

4. Собирают водород:

А) методом вытеснения воздуха и воды

Б) методом разложения воды

5. Водород впервые получил:

А) Менделеев

Б) Бутлеров

в) Кавендиш.

6. Решите задачу: Какая масса водорода выделиться при разложении воды под действием постоянного электрического тока массой 48 г?

Решение:

Самопроверка – посмотрите на экран и оцените себя: Верный ответ – один балл, сколько верных ответов, такая и оценка.

VI. Итог урока

Цель: Выяснить, достигнута ли поставленная цель в начале урока.

Прочитайте ещё раз цель урока и ответьте на вопрос: Достигли ли мы цели урока?

В какой степени?

На все поставленные цели нашли ответ?

Что вы знали о водороде до изучения материала и что узнали нового в течение урока?

VII. Рефлексия

«Лист обратной связи»

1. Сегодняшний урок мне позволил …

2. Я никогда не думал, что …

3. Невероятно интересным на уроке было …

4. Я усвоил тему …

5. Я недостаточно усвоил, но смогу дома …

6. Я не усвоил тему, обращусь за помощью к …

Ребята, я посмотрю ваши записи и передам Ирине Васильевне для дальнейшей работы по теме

VIII. Домашнее задание и инструктаж по его выполнению. Запишите домашнее задание: учебник параграф 25,26,

И по желанию выполняют задание на карточках, но Медведев Игорь, … в обязательном порядке

Водород можно получить при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты, калия с водой. Составьте уравнения этих реакций. Поясните, к какому типу относятся эти реакции.

Оценки за урок (прокомментировать)

Ребята, позвольте мне закончить урок такими словами:

«Мышление начинается с удивления», - заметил 2500 лет назад Аристотель. Наш соотечественник Сухомлинский считал, что «чувство удивления – могучий источник желания знать; от удивления к знаниям – один шаг». А химия замечательный предмет для удивления.

Спасибо!

Приложение 1.

Порядок выполнения	Рисунок, уравнения	Особенности	Вывод
Открыли газоотводную трубку. Кислота поднялась и полностью закрыла цинк. Стали выделяться пузырьки газа. Собрали водород в пробирку и поднесли пробирку к пламени спиртовки, а потом к газоотводной трубке - таким образом, зажгли газ. Раздался лающий хлопок, собранный газ - водород!	Zn+2HCl → ZnCl2+H2 Цинк соляная кислота водород. (р. замещения)	Собирание водорода методом вытеснения воздуха, так как газ легче воздуха.                 Собирание водорода методом вытеснения воды, так как газ мало растворим в воде.	Получен водород взаимодействием металлов с кислотами. Учитывая физические свойства газа, собирали его двумя способами.

Приложение 2. Взаимодействие активных металлов с водой. Демонстрация.

Порядок выполнения	Рисунок, уравнения	Особенности	Вывод
1.Закрепив трубку в штативе, опустили её в стакан с водой. 2. Бросим кусочек натрия в трубку. 3. Обнаружили водород горящей спичкой. 4. Прилили 2-3 капли фенолфталеина к воде, наблюдали розовое окрашивание.	2Na+2HOH → NaOH+H2 (р. замещения)	С помощью индикатора определили наличие щёлочи, а с помощью горящей спички - водород. Реакция протекает бурно, необходимо строго соблюдать технику безопасности.	Получен водород взаимодействием активных металлов (Na, К, Ca) c водой.

Заключение

1. Применений современных образовательных технологий в данном уроке:

1. формирование коммуникативных умений и навыков самообразования

2. включение учащихся в самостоятельную учебную деятельность

3. здоровьесберегающая , личностно –ориентированная технология

II. Учащиеся были включены в следующие виды деятельности :

1. репродуктивную

2. учебно-поисковую

3. творческую

III. Деятельность учащихся на уроке организована в виде самостоятельной работы :

-индивидуальной

-парной

IV. По окончанию урока проводится рефлексия.