В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …
КИСЛОРОДА
В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент …
АЗОТ
Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это …
УГЛЕРОД
Неметаллы
Абдуллина Миляуша Альбертовна
учитель химии и биологии МБОУ СОШ с.Урмиязы
- Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах.
- Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.
ПЛАН УРОКА
- Организационный момент.
- Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль):
1) Характеристика элемента неметалла .
- Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
- Нахождение в природе .
- Строение атомов неметаллов .
- Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов .
- Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе.
2) Характеристика простых веществ неметаллов .
- Строение неметаллов .
- Физические свойства неметаллов .
- Химические свойства неметаллов .
- Подведение итогов урока.
- Обсуждение домашнего задания.
НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.
В периоде:
- радиусы атомов уменьш.
- число электронов на
внешнем слое уменьш.
- электроотрицательность
увеличивается
- окислительные свойства
увеличиваются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
свойства
УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
В главной подгруппе:
- число электронов на внешнем слое не изменяется
- радиус атома увеличивается
- электроотрицательность
уменьшается
- окислительные свойства
уменьшаются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ
группы
периоды
1
I
III
H
2
IV
3
V
4
B
VI
5
C
VII
N
Si
6
VIII
P
O
He
As
S
F
Cl
Se
Ne
Br
Ar
Te
Kr
I
Xe
At
Rn
Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
Установите соответствия между элементами и степенями окисления
Элементы
а) О
Возможные степени окисления
1) − 4; 0; +2; +4
б) S
2) − 3; 0; +3; +5
в) F
3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7
г) Cl
4) − 2; − 1; 0;
д) N
5) − 2; − 1; 0; +4; +6
е) P
6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5
ж) С
7) 0; −1;
4573621
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Br 2
I 2 , P 4 , C,
Si, B, S 8
Не, N 2 , Н 2 ,
Cl 2 , O 2 , O 3
Цвет неметаллов
КРАСНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД
Цвет неметаллов
ЧЕРНЫЙ
БЕЛЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР
Температура плавления
- 3 800 0 С – у графита
- - 210 0 С - азота
Типы кристаллических решеток
Аллотропия
- Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная
Аллотропия
- Разная структура кристаллических решеток
С - углерод
Тетраэдр
Слоистая
Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная
Аллотропия
- Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Окислительные свойства простых веществ:
- Реагируют с металлами
2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃
- Реагируют с водородом
3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃
- Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻²
4) Реагируют с некоторыми сложными веществами
C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻²
Восстановительные свойства неметаллов
( простых веществ):
- Со фтором все восстановители
2) С кислородом
Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂
3) Со сложными веществами-окислителями
Например - H₂, C
3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe
НЕМЕТАЛЛЫ
реагируют с кислотами окислителями (H 2 SO 4( конц) и HNO 3 )
неМе + H 2 SO 4( конц) = к-та( max c.o.) + SO 2 + H 2 O
C + H 2 SO 4( конц) =
P + H 2 SO 4( конц) =
S + H 2 SO 4( конц) =
- HNO 3 окисляет неМе до соответствующих кислот
у HNO 3 (конц) азот восстанавливается до NO 2
у HNO 3 (разб) азот восстанавливается до NO
- С Si реагирует только HNO 3 (разб)
Реакции диспрпорционирования
- галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами
S + KOH =
Cl 2 + NaOH (на холоду) =
Cl 2 + NaOH (при нагревании) =
хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот
Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl
Закрепление материала
1.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
N 2 → Mg 3 N 2 → NH 3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y .
1) Mg(OH) 2
2) Mg
3) MgO
4) HCl
5) H 2 O
(25)
2. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать:
А ) Ca 1) Fe, H 2 SO 4, Cl 2
Б )S 2) Na, Cl 2 , CuO
В) O 2 3) HCl, H 3 PO 4 , Cu
Г) H 2 4) H 2 O, HCl, Br 2
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
5) Fe, P, CH 4
( 4152 )
3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.
1) H 2 O
2) Mg
3) H 2 SO 4 (конц.)
4) Li
5) KOH раствор
(24)
4.Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:
ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ
А) Br 2 1) CuSO 4 , HCl , Cl 2
Б ) H 2 2) NaOH, HI, Al
В ) Fe 3) Mg, P, CuS
Г )O 2 4) SO 2 , CO 2 , CaO
5) N 2, Cl 2 , CuO
( 2513)
5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.
1) йодид калия (р-р)
2) уксусная кислота
3) углекислый газ
4) концентрированная соляная кислота
5) оксид олова (IV)
(35)
6. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
S → H 2 SO 4 → SO 2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y .
1) O 2
2) Na 2 SO 3
3) HNO 3
4) Cu(OH) 2
5) H 2 O
(32)
Домашнее задание: § 19 , выполнить задания ЕГЭ (8,9,10).
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
