Контрольная работа по теме «Химические реакции»
11 класс
Вариант I
1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
А. Сохраняется суммарная масса веществ;
Б. Сохраняются молекулы веществ;
В. Сохраняются атомы веществ;
Г. Сохраняется суммарная энергия.
2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является
А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;
Б. Обмена, некаталитической; Г. Гетерогенной, обмена.
3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2;
Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.
4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:
А. SiO2 и H2O; Б. Na2SiO3(р-р) и HCl; В. H2SO4 и SiO2; Г. CaSiO3 и H2SO4.
6. Гидролизу подвергается:
А. Глюкоза; В. Поваренная соль;
Б. Мыло; Г. Серная кислота.
7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:
А. С 3%-ным раствором HCl; В. С 15%-ным раствором HCl;
Б. С 11%-ным раствором HCl; Г. С 20%-ным раствором HCl.
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
А. Zn и H2SO4; Б.Na и C6H5OH; В.Fe и O2; Г.CuSO4(р-р) и KOH(р-р).
9. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:
А. Повышении давления; В. Повышении температуры;
Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.
10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. AlCl3; Б. KNO3; В. K2CO3; Г. FeCl3.
Ответ подтвердите уравнением реакции.
11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
12. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:
А. На 30 ºС; Б. На 40 ºС; В. На 50 ºС; Г. На 60 ºС.
13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:
А. Al3+, Cl-, NO3 -, Na+. Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.
В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-. Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
11 класс
Вариант II
1. К химическим процессам не относится:
А. Крекинг углеводородов; В. Ржавление железа;
Б. Плавление льда; Г. Образование накипи.
2. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:
А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной;
Б. Замещения, экзотермической; Г. Обмена, каталитической.
3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; В. K2O + H2O = 2KOH;
Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2; Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:
А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
А. NH4Cl и H2O; В. NH3 и H2O;
Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р); Г. NH4NO3 и Mg(OH)2.
6. Гидролизу не подвергается:
А. Ацетет натрия; В. Этанол;
Б. Хлорид цинка; Г. Жир.
7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:
А. С 1%-ным раствором HCl; В. С 5%-ным раствором HCl;
Б. С 10%-ным раствором HCl; Г. С 15%-ным раствором HCl.
8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
А. Fe и H2SO4(р-р); В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);
Б. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na.
9. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;
Б. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).
10. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:
А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3.
Ответ подтвердите уравнением реакции.
11. При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:
А. В 2 раза; Б. В 4 раза; В. В 6 раз; Г. В 8 раз.
12. Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
А. SO32-, K+, SO42-, H+; В. K+, Fe2+, OH-, SO42-;
Б. Al3+, Na+, OH-, Cl-; Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.
