Количество вещества

Урок по химии в 8 классе на тему «Количество вещества. Моль»

Цели урока:

- познакомить учащихся с новой физической величиной – количеством вещества, с единицей его измерения – молем; научиться пользоваться количеством вещества и молем.

- дать понятие молярной массы, продолжить формирование понятия количество вещества, умения пользоваться этой величиной, обогатить содержание химической формулы.

Задачи:

1. Сформировать в ходе урока понятия «количество вещества», «число Авогадро».

2. Сформировать умение решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «число Авогадро».

3. Продолжить развивать экспериментальные навыки работы с веществами, умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.

Планируемый результат:

Учащиеся знают понятия «количество вещества», «число Авогадро», могут решать расчетные задачи с использованием этих понятий

Тип урока: комбинированный ИКТ – урок с использованием интерактивных методов обучения.

План урока.

I этап. Организационный момент

Приветствие, создание положительного эмоционального настроя.

Проверка учащихся к уроку.

Добрый день, ребята! (отметить отсутствующих)

Я рада вас видеть. Я вижу перед собой умные, добрые лица. Для того, чтобы понять, как мы с вами будем сегодня работать, я хочу узнать какое у вас настроение. Если у вас хорошее настроение, улыбнитесь мне. Посмотрите друг на друга, улыбнитесь!

Я уверена, что сегодняшний урок принесет нам удовлетворение и будет плодотворным, а ваше настроение не ухудшится к концу урока.

II этап. Актуализация необходимых знаний и умений, включая проверку домашнего задания (слайд 2)

1. Где в Периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам?

2. Где в Периодической системе находятся неметаллы?

3. Каковы общие физические свойства металлов?

4. Что такое аллотропия?

5. Приведите примеры аллотропии?

Дополни предложения: (слайд 3)

1. Известно 22 неметалла

2. Кристаллы йода фиолетового цвета

3. Жидкий неметалл бром

4. Углерод образует алмаз и графит

5. После грозы в воздухе образуется озон

Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик. (слайд 4)

1.Агрегатное состояние: твердое.

2.Имеют металлический блеск.

3.Не имеют металлического блеска.

4.Ковкие.

5.Электропроводны.

6.Газообразные.

7.В твердом состоянии - хрупкие.

8.Пластичные.

9.Не проводят тепло.

Металлы

1,2,4,5,8

Неметаллы

1,3, 6,7, 9

(слайд 5) Оцени свое состояние перед новой темой.

III этап. Объяснение нового материала. (слайд 6)

Клей разлился - слова склеились. Отдели слова друг от друга  черточками.

сахар|моль|вода|количество|один|вещества|

Учитель сообщает о целях и задачах урока.

Запись темы урока (слайд 7)

Учитель напоминает школьникам, что химия – это наука о веществах и их превращениях. Для получения определенного количества продукта(в химической лаборатории или на заводе) необходимо брать строго определенные количества исходных веществ.

Химики, проводя эксперименты, заметили, что состав продуктов некоторых реакций зависит от того, в каких соотношениях были взяты реагирующие вещества.

(слайд 8)Например, если уголь сжигать в избытке кислорода, получается углекислый газ:

С + О₂ →СО₂

А если взять в 2 раза меньше, то получается угарный газ:

С + 0,5О₂ →СО₂

В первом случае с 1 атомом углерода прореагировала 1 молекула кислорода, а во втором случае одна молекула кислорода - с двумя атомами углерода

Возникает вопрос: как измерить определенное число атомов или молекул?

Легко измерить массу вещества (с помощью весов) или объем газа или жидкости (с помощью мерной посуды). Значит, нужна физическая величина, позволяющая перевести число атомов или молекул в массу или объем.

Проведем несложные вычисления: масса самого легкого атома – водорода 1,66 · 10^-24 г, эта масса принята за единицу относительной атомной массы: Ar (H) = 1. А теперь предположим, что мы взяли 1 г атомов водорода. Сколько в этой массе будет атомов? Для расчета нужно массу порции водорода разделить на массу 1 атома водорода: 1 г : 1,66 · 11^-24 г ≈ 6,02 · 10²³ атомов.

В массе (в граммах) любого элемента, численно равной относительной атомной массе, будет содержаться столько же атомов этого элемента.

В массе (в граммах) любого вещества, численно равной его относительной молекулярной массе, будет содержаться столько же молекул. Это величина постоянная, она называется числом Авогадро, обозначается N_A.

(слайд 9)

(слайд 10) - Какие ассоциации вызывает рисунок? (моль). Единица измерения количества вещества была названа «моль»

• Количество вещества, содержащее 6,02 · 10²³ структурных единиц вещества, называется молем. (слайд 11)

Учитель на основании рассмотренных примеров дополняет, что в молях измеряют численность и других частиц: атомов, ионов, электронов и др.

• (слайд 12/1) 1 моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит N_A= 6∙10²³ молекул его.

Моль – единица измерения количества вещества.

Количество вещества – физическая величина, введенная для связи числа структурных единиц вещества и его массы или объема.

(слайд 12/2) Количество вещества обозначается n (эн) или  (ню) (устаревшее), измеряется в молях.

n [моль]

(слайд 13) Общий слайд количества вещества.

(слайд 14-15) 1 моль любого вещества имеет массу, численно равную относительной молекулярной массе, но имеющую единицу измерения г/моль

Эта масса называется молярной, обозначается М.

Мr = М [г/моль]

- А как увидеть 1 моль вещества?

Возьмем столовую ложку, наполним ее водой и выльем в химический стакан. Это будет примерно 1 моль воды. Выльем в стакан еще одну ложку воды. Теперь в стакане находится 2 моль этого вещества. Прибавим еще одну ложку. Количество воды станет равным 3 моль.

(слайд 16) Продемонстрируйте классу некоторые вещества количество 1 моль: 56 г железного порошка(Fe), 58 г соли(NaCl), 342 г сахара(C₁₂H₂₂O₁₁)

(слайд 17-18) Определение молярной массы некоторых веществ

(слайд 19) Количество вещества и масса связаны следующим соотношением:

m = n ·M

Количество вещества и число структурных единиц N связаны следующим соотношением:

N = N_A · n

- Итак, как мы рассчитаем число частиц, содержищихся в трех молях воды? (слайд 20)

Нужно умножить количество взятого вещества(в данном случае воды) на постоянну Авогадро:

N(H₂O) = 3 моль · 6∙10²³ молекул = 18 ∙10²³

(слайд 22) Оцени свое состояние на уроке

IV этап. Закрепление. Решение задач.

1. Найдите массу 10 молей азота? (слайд 23)

Решение:

M (N₂)= 28 г/моль

m (N₂)=10 моль*28 г/моль

= 280 г

Ответ: m (N₂)= 280г

Дано:

n(N₂) = 10 моль

Найти:

m (N₂) - ?

(слайд 24)V этап. Домашнее задание

§15, упр. 1-3

Ответить на вопрос:

Сколько молекул сахара содержится в кусочке сахара-рафинада зная, что масса одного кусочка равна 1,3г ?

Комментарии учителя при выставлении отметок в журнал

VI этап Рефлексия.

(слайд 25)ОЦЕНИТЕ СВОЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ НА ЛЕСТНИЦЕ ЗНАНИЙ

На этом урок наш закончен. Спасибо всем за урок. Хорошего всем настроения на весь день. (слайд 26)

Приложение

1. Найдите количество вещества углекислого газа CO₂, если известна его масса 88 мг? (слайд 27)

Решение:

M(CO₂) = 44 мг/ммоль

Ответ: n(CO₂) = 2 ммоль

Дано:

m(CO₂) = 88 мг

Найти:

n(CO₂) - ?

1. Сколько молекул кислорода находится в 3 моль кислорода? (слайд 28)

Д

Решение:

N = n · N_A

N_A= 6∙10²³

N(O₂)= 3 моль ∙ 6∙10²³ =18 ∙10²³

Ответ: N(O₂)= 18 ∙10²³

ано:

n (O₂) = 3 моль

Найти:

N(O₂)- ?