Алюминийдің биологиялық және экологиялық маңызы

Күні

Сынып: 9

Тақырыбы: Алюминий, оның алынуы, құрылысы, қасиеті, қолданылуы.

Сабақтың мақсаты: Жай заттың химиялық қасиетін реакция теңдеулері арқылы сипаттау.

Екідайлы элемент туралы алған білімді одан әрі дамыту.

Атом құрылысы
₊₁₃ АІ )2)8)3

Табиғатта кездесуі.
Таралуы бойынша
3-орында, металдардың ішінде 1-орында тұр. Тек қосылыстар түрінде кездеседі. Жер қыртысының негізгі массасын алюмосиликаттар құрайды.

Алюминийдің химиялық қасиеттері:
1. Күрделі заттармен әрекеттесуі.
A) 2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃ +3H₂↑
B) 2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ +3H₂↑
C) 2AI + 6NaOH = 2Na₃AIO₃ +3H₂↑
D) 2AI + Fe₂O₃ = AI₂O₃ + 2Fe

2. Жай заттармен әрекеттесуі

A) оттекпен

4AI + 3O₂ = AI₂O₃
В) күкіртпен

2AI + 3S = AI₂S₃
С) хлормен

2AI + 3CI₂ = 2AICI₃

Алюминийдің алынуы.
Өнеркәсіпте алюминийді оксидінің балқымасынан электр тогымен ыдыратып алады
эл.
2АІ₂O₃ = 4AI + 3O₂ – 3352 кДж
2007 жылдан бастап Қазақстанда алюминий алатын Павлодар электролиз зауыты жұмыс істейді.

Алюминийдің қолданылуы

Сергіту сәті

Сабақты бекіту

• Ой қозғау” кезеңі

• 1.Алюминийді тұрмыста және техникада қолдану оның қандай қасиеттеріне негізделген?

• 2. Алюминийдің қандай ерекше қасиеттері бар?

• 3. Неліктен ол жемірілуге ұшырамайды?

• 4. Алюминийдің физикалық қасиеттерін басқа металдармен салыстыра отырып сипаттау.

• 5. Алюминийдің химиялық қасиеттерін бейнелейтін тиісті реакция теңдеулерін жазу.

Кім шапшаң ойыны

• №1 тапсырма.

• 10 г алюминий мен темір қоспасын сілтімен өңдегенде, 6,72 л сутегі бөлінді. Қоспаның құрамындағы металдардың массалық үлесін тап.

• №2 тапсырма.

• Мына айналуларды жүзеге асыру.

• A)АI → AICI₃→AI(OH)₃ → AI₂(SO₄)₃ → BaSO₄

• B) АI → AI₂O₃→NaAIO₂→AI₂(SO₄)₃→ AI(OH)₃

Сабақты қорытындылау

Үйге тапсырма: §35. №6-9 жаттығулар.154 бет.